مراجعة النصف الأول للعلوم

المادة: هي كل ماله حجم وكتله.
الجزيء: هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد منفردا ويحتفظ بخواص المادة.
الـــــذرة: هي وحدة بناء المادة . وهى أصغر جزء من العنصر يمكن أن تشارك فى التفاعل الكيميائي.
العدد الذرى: هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة أوهو عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة والذرة فى الحالة المتعادلة
العدد الكتلي هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة
لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟حتى يسهل دراستها - لإيجاد علاقة بين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
الجدول الدوري لمندليف رتب العناصر تصاعديا حسب أوزانها الذرية
الجدول الدوري لموزلى رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية
الجدول الدوري الحديث التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى وطريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالإلكترونات
وصف الجدول الدوري الحديث يتكون الجدول الدوري من 7 دورات أفقيه 18 مجموعه رأسيه ويقسم إلى
1. مجموعات يسار الجدول وهي

2. مجموعات يمين الجدول وهي

3. تقع المجموعة الصفرية تقع يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات
يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الآن 116 عنصر منها فى الطبيعة 92 والباقي يحضر فى الصناعة
تحديد موقع العنصر (عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدوري

أولا : نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر ثانيا : عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا : عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يدل على رقم المجموعة

الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2 لذلك يقع فى الدورة الثالثة المجموعة2A
خصائص الجدول الدوري الحديث .
1. ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2. تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
3. عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية ) .

تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
أولا :خاصية الحجم الذرى
1. الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة العدد الذرى (علل)
لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الأخير (المستوى الخارجي)
2. الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة العدد الذرى (علل)
لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذرتها
ثانيا: خاصية السالبية الكهربية :

السالبية الكهربية : هي مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمي على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
بزيادة العدد الذرى تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
ثالثا : خاصية الفلزية و اللافلزية تنقسم العناصر إلي أربعة أنواع رئيسية
( فلزات - لا فلزات - أشباه فلزات - عناصر خاملة )
تدرج الخاصية الفلزية و اللافلزية في الجدول الدوري الحديث
تبدأ كل دورة بعنصر فلزي قوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتي نصل إلي أشباه الفلزات
وبزيادة العدد الذري تبدأ الصفة اللافلزية في الظهور وتزداد حتي نصل غلي أقوي اللافلزات في المجموعة 7A
تزداد الصفة الفلزية في المجموعة الواحدة من أعلي لأسفل بزيادة العدد الذري ( علل ) لكبر الحجم الذري مثل المجموعة 1A
بينما تقل اللافلزية بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة ( علل ) لصغر قيم السالبية الكهربية مثل المجموعة 7A
الخواص الكيميائية للفلزات
1- تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة مكونه ملح الحمض وغاز الهيدروجين
Mg + 2 HC Mg Cl2 + H2
2- تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد قاعدية تعرف بالأكاسيد القاعدية ( تزرق ورقة عباد الشمس )
2Mg + O2 2 MgO
3- الأكاسيد القاعدية ( أكاسيد الفلزات ) تذوب في الماء وتعطي قلويات
MgO + H2O Mg ( OH ) 2
متسلسلة النشاط الكيميائي : هي ترتيب العناصر الفلزية ترتيبا تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي


الفلزات سلوكها مع الماء
البوتاسيوم K
الصوديوم Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل
الكالسيوم Ca
الماغنيسيوم Mg يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد
الخارصين Zn
الحديد Fe يتفاعلان في درجة الحرارة المرتفعة مع الماء الساخن فقط
النحاس Cu
الفضة Ag لا يتفاعلان مع الماء
الخواص الكيميائية للعناصر اللافلزية
لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض
تفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لا فلزية يعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية ( تحمر صبغة عباد الشمس البنفسجية ) C + O2 CO2
تذوب الأكاسيد الحامضية في الماء مكونة أحماض

CO2 + H2O H2CO3
الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
مجموعة الأقلاء 1A تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
الصفات العامة لفلزات الأقلاء

( فلزات أحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد .
تميل إلى فقد إلكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة.
عناصر نشطة كيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب .
لا يحفظ الليثيوم في الكيروسين لأنه يطفو فوق سطحه ويشتعل في الحال لذا يحفظ في زيت البرافين
يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة ومعظمها منخفض الكثافة .
مجموعة فلزات الأقلاء الأرضية 2A
وهي ثاني مجموعتي الفئة ( S )
الصفات العامة لفلزات الأقلاء الأرضية
ج
عناصر ثنائية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
تميل إلى فقد الكتروني تكافئها مكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكتروني التكافؤ.
جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .كثافتها أكبر من كثافة فلزات الأقلاء
مجموعة الهالوجينات 7A
الهالوجينات تعني مكونات الأملاح ؛ وسميت هذه المجموعة بالهالوجينات لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاح , وتقع مجموعة الهالوجينات يمين الجدول ضمن الفئة P
Br2 + 2 K 2 KBr
الصفات العامة لعناصر الهالوجينات

1- لا فلزات أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتساب إلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
2- توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2
3- عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لا توجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية باستثناء عنصر الإستاتين الذي يحضر صناعيا
4- يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التي تليه في محاليل أملاحها .
Cl2 + 2 K Br 2 K Cl +Br2
Br2 + 2 K I 2 K Br + I2
5- تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورة السائلة ( البروم ) إلى الصورة الصلبة ( اليود (
مجموعة الغازات الخاملة ( المجموعة الصفرية )
تقع المجموعة ( 18 ) أو ( الصفرية ) في أقصى يمين الجدول الدوري وهي آخر مجموعات الفئة P .
و تسمى عناصرها بالغازات الخاملة ؛ لأنها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.
الصفات العامة للغازات الخاملة
عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الأخير فلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
تتواجد في صورة جزيئات أحادية التكافؤ .
عناصر خاملة (غير نشطة كيميائيا ) .
غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماته
يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلز جيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمة لتوليد الكهرباء )
تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانه من أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
يستخدم النيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 درجة س .
يستخدم الكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منه تمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
يستخدم غازي الهيليوم والنيون في انتاج نوعا من أشعة الليزر .













.